-Ecuación de velocidad.
-Factores que afectan la Velocidad
de Reacción.
-Teoría de Colisiones
-Catalizadores
-Constante de Equilibrio
-Equilibrio Químico
-Factores que afectan el
Equilibrio
-Principio de Le Chatelier
-Electrólitos
-Producto de Solubilidad: Kps.(Equlibrio de Solubilidad)
-Producto Iónico (Q)
- Teoría de Ácido-Base según:
- Arrhenius.
- Bronsted-Lowry
- Lewis.
Equilibrio Iónico del Agua
-Producto Iónico del Agua.
-Soluciones Neutra, Acidas, Basicas.
-Concepto de pH y pOH.
-Indicadores de pH.
-Factores que afectan la Velocidad
de Reacción.
-Teoría de Colisiones
-Catalizadores
Equlibrio Químio(Equilibrio Dinámico).
-Equilibrio Químico
-Factores que afectan el
Equilibrio
-Principio de Le Chatelier
Equilibrio Iónico en Soluciones acuosas
(Equilibrio en Soluciones Iónicas).
(Equilibrio en Soluciones Iónicas).
-Electrólitos
-Producto de Solubilidad: Kps.(Equlibrio de Solubilidad)
-Producto Iónico (Q)
- Arrhenius.
- Bronsted-Lowry
- Lewis.
Equilibrio Iónico del Agua
-Producto Iónico del Agua.
-Soluciones Neutra, Acidas, Basicas.
-Concepto de pH y pOH.
-Indicadores de pH.
Velocidad de Reacción.
- Teoría de las Colisiones.
La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz y William Lewis
en 1916 y 1918, cualitativamente explica como reacciones químicas
ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes
reacciones.
Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben
colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta
fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse
efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos.
Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía
suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el momento del
impacto para romper cualquier enlace existente y formar nuevas.
La cantidad mínima de energía necesaria para que esto suceda es conocida como energía de activación.
Partículas de diferentes elementos reaccionan con otras por
presentar energía de activación con que aciertan las otras. Si los
elementos reaccionan con otros, la colisión es llamada de suceso, pero
si la concentración de al menos uno de los elementos es muy baja, habrá
menos partículas para otros elementos reaccionar con aquellos y la
reacción irá a suceder mucho más lentamente.
Con la temperatura aumentando, la energía cinética media y velocidad
de las moléculas aumenta, pero esto es poco significativo en el aumento
en el número de colisiones.
La tasa de reacción aumenta con la disminución de la temperatura
porque una mayor fracción de las colisiones sobrepasa la energía de
activación.
La teoría de las colisiones está íntimamente relacionada a la cinética química.
Los átomos de las moléculas de los reactivos están siempre en
movimiento, generando muchas colisiones (choques). Parte de estas
colisiones aumentan la velocidad de reacción química. Cuantos más
choques con energía y geometría adecuada exista, mayor la velocidad de
la reacción.
Hay dos tipos de colisiones:
- Horizontal – Colisión más lenta
- Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva
Colisión Horizontal:
Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas
una molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda
colisión.
Colisión Vertical:
Observe que la molécula de H2 se aproxima de la molécula de Cl2 con
mucha velocidad. Enseguida, se chocan violentamente formando dos
moléculas de HCl que se alejan enseguida.
La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculas de
HCl). Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y
más efectiva. Torna la reacción química más rápida.
El estado intermedio de reacción, donde se forma el complejo
activado es un estado de transición donde hay un alto valor de energía
involucrado.
El complejo activado es la especie química con mayor valor energético en toda la reacción química que tiene vida muy corta.
Es la energía mínima que los reactivos precisan para que inicie la
reacción química. Esta energía mínima es necesaria para la formación
del complejo activado.
Cuanto mayor la energía de activación, más lenta es la reacción porque aumenta la dificultad para que el proceso suceda.
Cuanto menor la energía de activación, menor la barrera de energía,
más colisiones efectivas y por tanto una reacción más rápida.
La energía de activación varía de acuerdo con el tipo de reacción
química. En las reacciones endotérmicas ella es mayor que en las
exotérmicas.
Ejemplo de una Reacción Catalizada(Enzima)
Equlibrio Químico(Equilibrio Dinámico)
-Constante de Equilibrio:
Factores que Modifican el Equilibrio. Ley de Le Chatelier
Equilibrio Iónico en Soluciones Acuosas
(Equilibrio en Soluciones Iónicas)
Electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Los electrólitos suelen encontrarse en bebidas deportivas. En terapia de rehidratación oral, las bebidas con electrólitos contienen sales de sodio y potasio restablecen el agua del cuerpo y los niveles de electrólitos después de la deshidratación causada por el ejercicio, diaforesis, diarrea, vómito, intoxicación o hambre.
Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se
encuentra disuelto en el solvente formando IONES. En una solución de NaCl, KCl
o Na2SO4 no hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o
sulfato de sodio. Así:
Soluciones Moleculares ó No Electroliticas.
Son sustancias que cuando se disuelven en agua se separan en sus moléculas: las moléculas tienen movilidad por estar en disolución acuosa pero son eléctricamente neutras (no tienen carga). Por ejemplo, la sacarosa se separa en moléculas cuando se disuelve en agua. Estos líquidos y disoluciones tienen partículas con movilidad pero sin carga; por lo tanto, no son conductores de electricidad.
NOTA:
Equilibrio Iónico del Agua
Producto Iónico del Agua: Kw
- Concepto de pH y pOH
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